一， 回顾：

1. 电解饱和食盐水方程式:2Nacl+ 2H2O=(通电)2NaOH +H2（箭头）+ Cl2（箭头）
2. 阴极生成NaOH H2，阳极生成Cl2 

二，原理分析

1. 电解的时候溶液里发生了什么变化：Nacl电离成了Na+和Cl-，接通电源后阳极电子流向正极，阴极电子流向负极，溶液中产生从阳极流向阴极的电势差。Cl-流向阳极，阳极从中夺取电子；Na+流向阴极，阴极电子与其结合
2. 为什么没有Na单质：溶液中又水电离出的H+和OH-。OH-流向阳极，但因Cl-失去电子能力更强所以有线变成氯气；H+流向阴极，且得电子能力更强，故变成氢气
3. 阳极：Cl- -2e=Cl2;阳极：2H2O+2e=H2+2OH+
4. 其他物质水溶液是否也能导电？只要该物质能在水中电离出离子，其水溶液都能导电

钠离子带正电，氯离子带负点，氢氧根带负电。

氯离子去阳极，钠离子和氢氧根去阴极。

失电子能力：氯离子大于氢氧根离子，所以优先失去电子，变成氯气；

氢离子得电子能力大于钠离子，所以变成了氢气，钠离子未发生反应。

阳极：氯离子-2e==氯气（氧化反应）

阴极：2H2O+2e==H2+氢氧根离子（还原反应）

只要该物质能在水中电离出离子，其水溶液都能导电，有新物质生成。

阴极得电子顺序同金属活动性顺序表，阳极失电子与得电子能力相反。

阳极失电子顺序为：F<含氧酸根<氢氧根<CL<Br<l<S<金属电极。

盐溶液导电的奥秘——电解饱和食盐水

课时2 电解饱和食盐水的原理

（一）实验原理分析

1）氯化钠溶液的组成：H2O Na+ Cl-

2）通电时：阳极带正电荷 阴极带负电荷

3）阳极==Cl-&OH- 阴极==Na+&H+

4）失电子能力：Cl->OH- ==== Cl2；

   得电子能力：H+>Na+ ==== H2

（二）电极反应方程式

阳极：Cl- - 2e ==== Cl2(向上) （氧化反应）

阴极：2H2O + 2e ==== H2(向上) + 2OH- （还原反应）

（三）拓展思考

只要该物质能在水中电离出离子 其水溶液都是可以导电的

+: Cl-'-2e→Cl'2//

-: 2H'2O+e→H'2//+OH-'