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nacl用途：调味剂
生理盐水
化工材料
铁棒——负极（阴极）气体呈无色
——氢气＋naoh
石墨棒——正极（阳极）气体黄绿色——氯气
有气体生成
cl气体可以使淀粉碘化钾试纸变蓝
体积比约为1:1
2nacl+2h20--通电 2naoh＋h2＋cl2
化学演示实验的改进（一）
一、演示实验改进的意义
（1）化学是一门以实验为基础的自然科学。课堂演示实验在化学教学中的作用具有不可替代性。
（2）改进课堂演示实验的意义
1、提高学生的科学素养
2、提升教师的专业素养
（3）多思考，设计合理的实验装置和步骤
二、演示实验改进的原则
1、目标明确
2、操作简便
3、现象直观
4、绿色安全
——演示实验成功关键
三、原则1：目标明确
（1）演示实验为讲解相关元素化合物的性质或相关化学原理服务的
（2）只有明确了实验目标，才能使改进的实验更有效
（3）案例1：铁粉与硫粉反应的实验改进
1、目标：观察得到铁粉和硫粉的反应是一个放热反应
2、改进实验——调控法
3、改进亮点：创设条件，使现象更明显。实验目的更明确
（4）案例2：碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的实验改进
1、改进实验——组合法
2、改进亮点：控制变量法，通过套管实验，使实验结论更科学可靠
四、原则2：操作简便
（1）案例3：乙醇的催化氧化
1、改进实验——替代法
2、改进亮点：化繁为简 现象明显 效果突出
（2）案例4：铜锌原电池探究实验
1、改进实验——替代法
2、改进亮点：系列实验 简单可行 凸显探究 促进思维
（3）小结
实验改进——取材容易、装置简单、操作方便、药品节约、时间缩短、效果明显
神奇的银镜反应
（一）银镜反应
（1）概念
银镜反应是指银的化合物溶液被还原为金属银的化学反应；由于生成的Ag附着在容器内壁上，光亮如镜，故称之为“银镜反应”
（2）原理
1、制备银氨溶液
AgNO3+NaOH--->AgOH(向下)+NaNO3
AgOH+2NH3·H2O--->[Ag(NH3)2]OH+H2O
2、银镜反应
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH--->CH3COONH4+2Ag(向下)+3NH3+H2O
3、银氨络合物被醛类化合物（-CHO）还原为银，醛类化合物被氧化为相应的羧酸根离子（-COO-）的反应
（3）实验
（4）注意点
1、保证试管绝对干净
2、硝酸银和氨水溶液的浓度不能太大
3、最后加入溶液后一定要充分震荡
4、结束立即用稀硝酸清洗银镜
（5）结构——结构决定性质
（6）用途
1、实验室应用：实验室鉴定含醛基的化合物
2、工业用途：工业玻璃涂制银镜；工业制保温瓶胆
一， 回顾：
- 电解饱和食盐水方程式:2Nacl+ 2H2O=(通电)2NaOH +H2（箭头）+ Cl2（箭头）
- 阴极生成NaOH H2，阳极生成Cl2
二，原理分析
- 电解的时候溶液里发生了什么变化：Nacl电离成了Na+和Cl-，接通电源后阳极电子流向正极，阴极电子流向负极，溶液中产生从阳极流向阴极的电势差。Cl-流向阳极，阳极从中夺取电子；Na+流向阴极，阴极电子与其结合
- 为什么没有Na单质：溶液中又水电离出的H+和OH-。OH-流向阳极，但因Cl-失去电子能力更强所以有线变成氯气；H+流向阴极，且得电子能力更强，故变成氢气
- 阳极：Cl- -2e=Cl2;阳极：2H2O+2e=H2+2OH+
- 其他物质水溶液是否也能导电？只要该物质能在水中电离出离子，其水溶液都能导电
会变色的铜丝
（一）铜丝变色实验
（1）化学方程式：2Cu+O2--(加热)->2CuO
（2）实验现象：红、黑色交替变化
（3）拓展实验：乙醇的催化氧化
1、实验原理
2Cu+O2--(加热)->2CuO
CuO+CH3CH2OH--(加热)->CH3CHO+H2O+Cu
2、实验思考
铜在反应前后质量和化学性质都没有改变，称为催化剂
3、总反应方程式
2CH3CH2OH+O2--Cu&(加热)->2CH3CHO+2H2O
4、微观机理
银氨溶液：2ml2%硝酸银溶液，2滴10%的氢氧化钠溶液，震荡，有沉淀生成；再逐滴滴加2%稀氨水，直到沉淀恰好消失。
滴加3滴乙醛溶液，放在六七十度温水浴中加热
若有醛基则可以发生银镜反应。若没有则不行。
钠离子带正电，氯离子带负点，氢氧根带负电。
氯离子去阳极，钠离子和氢氧根去阴极。
失电子能力：氯离子大于氢氧根离子，所以优先失去电子，变成氯气；
氢离子得电子能力大于钠离子，所以变成了氢气，钠离子未发生反应。
阳极：氯离子-2e==氯气（氧化反应）
阴极：2H2O+2e==H2+氢氧根离子（还原反应）
只要该物质能在水中电离出离子，其水溶液都能导电，有新物质生成。
阴极得电子顺序同金属活动性顺序表，阳极失电子与得电子能力相反。
阳极失电子顺序为：F<含氧酸根<氢氧根<CL<Br<l<S<金属电极。
电解饱和食盐水时，铁棒与负极相连，作阴极；石墨与正极相连，做阳极。
氯气为黄绿色气体。
电解饱和食盐水化学方程式：2Nacl+2H2O==（通电）2NaOH+H2+CI2
氢氧化钠与氢气为阴极产物，氯气为阳极产物。
盐溶液在通直流电的情况下导电，且都发生化学变化。
比一比钠镁铝的活泼性（二）
（四）研究钠镁铝的活泼性——钠镁铝与水反应
2）镁与水反应
1、实验现象
1/ 镁与冷水反应较慢
2/ 镁与热水反应迅速，生成大量气泡，溶液变为红色
2、化学方程式
Mg+2H2O--(加热)->Mg(OH)2+H2(向上)
3）铝与水反应
铝与水几乎不反应
（五）研究钠镁铝的活泼性——镁铝与盐酸反应
1）镁与盐酸反应
1、实验现象
镁与酸反应剧烈，生成大量气泡
2、化学方程式
Mg+2HCl->MgCl2+H2(向上)
2）铝与盐酸反应
1、实验现象
铝与酸反应较慢，有少量气泡产生
2、化学方程式
2Al+6HCl->2AlCl3+3H2(向上)
（六）影响钠镁铝活动性的因素
金属原子的最外层电子越少，越容易失去，活动性越强。
（七）总结
1、金属活动顺序表
2、体现金属活动性顺序的现象
3、造成金属活动性差异的原理
比一比钠镁铝的活泼性（一）
（一）金属的用途
1）钠
1、还原贵重金属
2、高压钠灯
3、钠钾合金：原子反应堆的导热剂
4、制过氧化钠
2）镁
1、制合金
2、信号弹 焰火
3、制耐火材料
4、制药物
3）铝
1、制备日用器皿
2、纯铝：超高电压电缆
3、铝合金：制造飞机 火箭等结构材料
4、冶炼稀有金属
（二）金属活动性顺序表
钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金（活泼----不活泼）
（三）研究金属活动性
1）金属间的置换反应
金属1+金属2&酸根 ====> 金属2+金属1&酸根
2）金属与同种物质（酸或水）反应
钾/钙/钠 + 水 ====> 氢(向上)
（四）研究钠镁铝的活动性——钠镁铝与水反应
1）钠与水反应
1、实验现象
1/ 钠浮在水面，熔成一个闪亮的小球
2/ 钠在水中四处游动 发出嘶嘶的响声
3/ 水溶液变为红色
2、化学方程式
2Na+2H2O->2NaOH+H2(向上)
盐溶液导电的奥秘——电解饱和食盐水
课时2 电解饱和食盐水的原理
（一）实验原理分析
1）氯化钠溶液的组成：H2O Na+ Cl-
2）通电时：阳极带正电荷 阴极带负电荷
3）阳极==Cl-&OH- 阴极==Na+&H+
4）失电子能力：Cl->OH- ==== Cl2；
得电子能力：H+>Na+ ==== H2
（二）电极反应方程式
阳极：Cl- - 2e ==== Cl2(向上) （氧化反应）
阴极：2H2O + 2e ==== H2(向上) + 2OH- （还原反应）
（三）拓展思考
只要该物质能在水中电离出离子 其水溶液都是可以导电的
+: Cl-'-2e→Cl'2//
-: 2H'2O+e→H'2//+OH-'
2H'2O+2NaCl→通电→2NaOH+H'2//+Cl'2//
盐溶液导电的奥秘——电解饱和食盐水
课时1 电解饱和食盐水的过程
（一）NaCl的用途
1、食用：食盐
2、医用：生理盐水
3、工业原料：电解饱和食盐水
（二）实验装置
1、饱和氯化钠溶液
2、铁棒——负极/阴极；石墨——正极/阳极
（三）实验思考
（1）实验现象：两电极表面均有气泡产生——两电极有新的气体生成
1、铁电极上方的试管中气体呈无色
2、石墨电极上方的试管中气体呈黄绿色
（2）证明生成物
1、石墨电极表面产生氯气：淀粉碘化钾试纸变蓝
2、铁电极表面产生氢气：听到“噗”的声音
3、铁电极上方试管中生成氢氧化钠：无色酚酞变红色
（3）实验后思考
实验生成氢气和氯气比约为1:1
（4）电解饱和食盐水化学方程式
2NaCl+2H2O--通电--2NaOH+H2(向上)+Cl2(向上)
（其中：氢氧化钠&氢气——阴极产物；氯气——阳极产物）
（四）拓展思考
盐溶液在通直流电的情况下导电，且都发生化学变化
